题目内容
用1体积水，吸收560体积NH3气体（标准状况），所得氨水的密度为0.9g?cm-3，则氨水的物质的量浓度约为 （单位为：mol?L-1）（ ）
| A、25 | B、5 | C、8 | D、16 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：假定水为1L，氨气为560L，根据n=
计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=
计算溶液的体积，再根据c=
计算氨水的物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：
解：假定水为1L，氨气为560L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为
=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g
所以氨水的体积为：
=
L，
故氨水的物质的量浓度为
≈16mol/L，
故选D．
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为
| 560L |
| 22.4L/mol |
所以氨水的体积为：
| 1000g+425g |
| 900g/L |
| 1425 |
| 900 |
故氨水的物质的量浓度为
| 25mol | ||
|
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu |
| C、无论a和b是否连接，均会产生气泡，a和b不连接时产生气泡的速率比a和b用导线连接时的速率快 |
| D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
下列叙述完全正确的一组是（ ）
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子．
①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L
②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
| nNA |
| 11.2 |
③O.1mol?L-1的100mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA
⑤标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑥将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶体粒子．
| A、①②③④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④ | D、①②④⑥ |
下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A、KClO3=K++Cl-+3O2- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32ˉ |
| C、NaHSO4=Na++H++SO42ˉ |
| D、FeCl3=Fe3++Clˉ |
一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体．已知常温下：
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol．
下列说法错误的是（ ）
S（单斜）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol．
下列说法错误的是（ ）
| A、常温下正交硫比单斜硫稳定 |
| B、S（单斜）=S（正交）△H3=-0.33kJ/mol |
| C、单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图表示 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4，则△H4＜-297.16kJ/mol |
一定浓度的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（ ）
| A、29.6% |
| B、42.1% |
| C、12.4mol/L |
| D、6.22mol/L |
下列反应符合图图示的是（ ）
| A、铝片与盐酸的反应 |
| B、盐酸与NaOH溶液的中和反应 |
| C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl晶体的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧 |
，此烷烃的一溴代物有