Question

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
• C． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
• D． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠溶液反应；
B．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；
C．铁离子与碘离子、硫氰根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应．

解答 解：A．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．能与铝反应放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，NH₄⁺与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺与I^-、SCN^-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液中存在大量氢离子，ClO^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．