题目内容

19．检验某溶液含有氯离子的试剂合理的是（　　）
A．AgNO3溶液B．KI淀粉试纸
C．稀HNO3和AgNO3溶液D．NaBr溶液和CCl4

分析 检验某溶液含有氯离子，先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀，以此来解答．

解答 解：A．硝酸银与氯离子、碳酸根离子等均反应生成白色沉淀，不能检验，故A不选；
B．氯离子与KI不反应，不能检验，故B不选；
C．先加硝酸排除干扰离子，再加硝酸银生成白色沉淀，可检验氯离子，故C选；
D．氯离子与NaBr不反应，不能检验，故D不选；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大
7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
 氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子
B．醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+
C．钠原子的结构示意图为：
D．4020Ca和4220Ca 互为同位素
11．王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸，在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质．其结构简式如图：下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是（　　）
A．含有两种官能团
B．与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2
C．能发生加成反应，氧化反应、取代反应、加聚反应
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
8．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为11.2L．
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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