题目内容

14．以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效．已知M能发生如图转化：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：或、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为或，由E导H的反应类型为缩聚反应．
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤．
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH3OCH3．
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气89.6L（标准状况下）．
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不包含A）．

分析 根据题中各物质转化关系，肉桂酸乙酯在稀硫酸加热的条件下发生水解（取代）反应，根据A的分子式可知，B含有两个碳的醇，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，A为羧酸，比较A和F的分子式可知，反应②为加成反应，反应③C在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应生成D，反应④D再酸化（复分解反应）生成E，反应⑥E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F分子式为：C18H16O4，则E为C9H10O3，E中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5，苯环的不饱和度是4，则E的结构简式为或，反应⑥E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F为，
，D为或，C为或，A为，结合A和B的结构可确定M为，据此答题．

解答 解：（1）肉桂酸乙酯在稀硫酸加热的条件下发生水解（取代）反应，根据A的分子式可知，B含有两个碳的醇，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，A为羧酸，比较A和F的分子式可知，反应②为加成反应，反应③C在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应生成D，反应④D再酸化（复分解反应）生成E，反应⑥E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F分子式为：C18H16O4，则E为C9H10O3，E中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5，苯环的不饱和度是4，则E的结构简式为或，含有的官能团为：羟基、羧基，反应⑥E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F为，
，D为或，C为或，A为，
故答案为：羟基、羧基；；
（2）C为或，反应③为消去反应：或，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，反应⑥为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：或，
；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（3）E的结构简式为或，由E可以制备高分子化合物H，为缩聚反应，H为：或，

故答案为：或；缩聚反应；

（4）根据上面的分析可知，反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤，②为加成反应，⑥为氧化反应，
故答案为：①③④⑤；
（5）B为CH3CH2OH，I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，
故答案为：CH3OCH3；
（6）A为，1molA与氢气完全反应，需要氢气4mol，标准状况下体积为89.6L，
故答案为：89.6；

（7）A为，属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又能与碳酸氢钠溶液反应说明有羧基，根据分子式可知为-COOH与碳碳双键分别位于该取代基的邻位、间位、对位，另一种为，所以同分异构体共有4种，
故答案为：4．

点评 本题以肉桂酸乙酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等，题目难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力．

练习册系列答案
相关题目
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．原电池的负极发生还原反应
B．电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
C．金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
D．铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
2．常温下，下列说法正确的是（　　）
A．pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
C．在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
D．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同
9．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的实验步骤如图：
Ⅰ、制备MnSO4溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，搅拌，通入SO2和N2，反应3h．停止通入SO2和N2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO4溶液．
（1）制取MnSO4的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
（2）石灰乳的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气．
（3）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气（与N2）中的比例．（答两条）
（4）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度．
Ⅱ、制备高纯MnCO3固体
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn（OH）2开始沉淀．
实验步骤：
①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③用少量C2H5OH洗涤；④低温 （低于100℃） 干燥，得固体3.45g．
（1）MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为a．（填序号）
a．将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b．将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c．将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d．将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
（2）检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净．
（3）用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解．
（4）MnCO3的产率为75%．
3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）
A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4
10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大
7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
8．将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为11.2L．

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