Question

15．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）图1，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．
（2）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．写出a电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）装置B为电镀装置，铜棒增重2.16g，为Ag的质量，据此计算电子转移；
（2）电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，N元素被氧化，则a为阳极失电子发生氧化反应．

解答 解：（1）装置B为电镀装置，铜棒增重2.16g，为Ag的质量，即生成n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，则1个Ag转移1个电子，所以转移电子0.02mol，故答案为：0.02mol；
（2）电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，N元素被氧化，则a为阳极失电子发生氧化反应，反应式为：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺，
故答案为：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

点评 本题考查电解池反应原理，为高频考点，侧重于电极反应式的书写以及转移电子守恒的应用，题目难度中等，注意相关知识的整理归纳．