题目内容
13．有1H、D、T三种原子：（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
（3）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
分析 根据公式ρ=$\frac{m}{V}$进行判断；先分析每个分子中的质子数，再判断相同物质的量的三种分子含有的质子数；先分析每个分子中的电子数，再判断相同体积的三种物质中含有的电子数．
解答 解：（1）密度公式为：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，相同条件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩尔质量之比，为1：2：3，故答案为：1：2：3；
（2）每个H2、D2、T2分子中含有的质子数都是2，物质的量相同的三种单质含有的分子数相同，含有的质子数相同，所以为：1：1：1，故答案为：1：1：1；
（3）每个H2、D2、T2分子中含有的电子数都是2，相同条件下，体积相同的三种单质中含有的电子数相等，所以比为：1：1：1，故答案为：1：1：1．
点评 本题考查物质的量的有关计算原子结构等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．
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3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ）
| A． | 铝的密度小，熔点较低 | |
| B． | 铝在空气中燃烧，放出大量的热 | |
| C． | 铝在金属活动性顺序表排在较前面 | |
| D． | 铝具有还原性．发生氧化还原反应时放出大量的热 |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 原电池的负极发生还原反应 | |
| B． | 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂 | |
| C． | 金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀 | |
| D． | 铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3 |
1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：M＞Z＞Y | |
| B． | Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 | |
| C． | M2Y2中阴离子与阳离子的个数比为1：1 | |
| D． | X的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 |
8．请按要求填写下列空白：
（1）写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
（2）写出含有16e-的烃分子的电子式
；
（3）写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．
（1）写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
（2）写出含有16e-的烃分子的电子式
；（3）写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．
18．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①升高温度
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥恒容通入CO．
①升高温度
②增加碳的量
③恒容通入CO2
④恒压下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥恒容通入CO．
| A． | ①③④ | B． | ②④⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ③⑤⑥ |
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+ | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
2．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0 | |
| C． | 在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12] | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同 |
