Question

10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．由于稀硫酸足量，金属锌的质量相等，则加入胆矾的试管中生成氢气体积偏小；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．固体的接触面积越大，反应速率越快；
D．Na₂S溶液过量，均会生成沉淀．

解答 解：A．相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体，甲中形成原电池，则甲中生成氢气速率较大；由于锌的质量相等、硫酸足量，则甲生成氢气体积较少，即产生氢气的速率：甲＞乙，产生氢气体积甲＜乙，故A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故B错误；
C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；
D．Na₂S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较K_SP（ZnS）、K_SP（CuS）的大小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．