下列化学用语正确的是( )A．HCl的电子式 B．Cl-的结构示意图C．CO2的电子式 D．质量数为37的氯原子 ${\;} {37}^{17}$Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式		B．	Cl^-的结构示意图
	C．	CO₂的电子式		D．	质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
C．二氧化碳分子中应该含有2个碳氧双键，不是C-O单键；
D．元素符号的左上方为质量数、左下角为质子数．

解答解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；
B．Cl^-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：₁₇³⁷Cl，故D错误；
故选B．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

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10．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）

X		Z
	Y	W

	A．	X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
	B．	原子半径大小关系：r（Y）＜r（W）
	C．	Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
	D．	X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

11．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

	A．	CO₂的结构式：O=C=O		B．	CH₄的球棍模型：
	C．	H₂O的电子式：		D．	C₂H₄的结构简式：CH₂=CH₂

8．请按要求填写下列空白：
（1）写出含有10e^-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
（2）写出含有16e^-的烃分子的电子式

；
（3）写出含有18e^-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．

乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O被检测的气体成分是C₂H₅OH，上述反应中的氧化剂是CrO₃，还原剂是C₂H₅OH．
（5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型属于加成反应．

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物
	B．	W₂能与H₂Z发生置换反应
	C．	离子半径由大到小：Z^2-＞X⁺＞Y³⁺＞W^2-
	D．	W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2

9．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的实验步骤如图：
Ⅰ、制备MnSO₄溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO₂和足量的水，搅拌，通入SO₂和N₂，反应3h．停止通入SO₂和N₂，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO₄溶液．
（1）制取MnSO₄的化学反应方程式为MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（2）石灰乳的作用是吸收尾气SO₂，防止污染空气．
（3）反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO₂在混合气（与N₂）中的比例．（答两条）
（4）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度．
Ⅱ、制备高纯MnCO₃固体
已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn（OH）₂开始沉淀．
实验步骤：
①将所得MnSO₄溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③用少量C₂H₅OH洗涤；④低温（低于100℃）干燥，得固体3.45g．
（1）MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合的正确操作为a．（填序号）
a．将Na₂CO₃溶液缓慢滴加到MnSO₄溶液中，边加边搅拌
b．将MnSO₄溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，边加边搅拌
c．将Na₂CO₃溶液迅速倒入到MnSO₄溶液中，并充分搅拌
d．将MnSO₄溶液迅速倒入到Na₂CO₃溶液中，并充分搅拌
（2）检验MnCO₃固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净．
（3）用少量C₂H₅OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO₃不分解．
（4）MnCO₃的产率为75%．

14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol^-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．

	氢氧化钠质量（g）	氯化钠质量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．