下列化合物中.既含有离子键又含有共价键的是( )A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

H₂O₂

B．

Na₂O

C．

CO₂

D．

NaOH

分析活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

解答解：A．双氧水分子中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；
C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键．

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O²?

F^-

Mg²⁺

Al³⁺

	A．	同主族元素自上而下，得电子能力增强
	B．	最外层电子数小于4的一定是金属元素
	C．	同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
	D．	非金属：Cl＞S＞P

5．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示．

①Ⅰ中，氧化剂是As₂S₃．
②Ⅱ中，若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，则反应Ⅱ的化学方程式是As₄S₄+7O₂$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸（H₃AsO₃）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示．

①人体血液的pH在7.35：7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H₃AsO．
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O．
③下列说法正确的是c（填字母序号）．
a．n（H₃AsO₃）：n（H₂AsO₃^-）=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液c（H₂AsO₃^-）+2c（HAsO₃^2-）+3c（AsO₃^3-）+c（OH^-）=c（H⁺）中
c．在K₃AsO₃溶液中，c（AsO₃^3-）＞c（HAsO₃^2-）＞c（H₂AsO₃^-）
（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放．其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物．经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示．pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强．
结果（2）和（3）中图示解释可能的原因：pH=5～9之间溶液中主要存在微粒为H₃AsO₃和H₂AsO₃^-，由于Fe（OH）₃胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷，随着溶液中pH的增大而增大，H₂AsO₃^-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促进Fe（OH）₃的生成，Fe（OH）₃的含量高，吸收效果更好．

12．①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂O、D₂O ③O₂、O₃ ④H、D、T ⑤¹⁴₆C、C₆₀五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是T₂¹⁸₈O（填化学式）

2．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^- ④NH₄⁺ ⑤Fe（CO）₃ ⑥Fe（SCN）₃⑦H₃O⁺ ⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

9．N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
	B．	足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子
	C．	工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A
	D．	3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8N_A个

6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	ClO^-、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、Mg²⁺、S^2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$^2-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、Ca²⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

11．从氧化还原角度分析，下列反应中水作氧化剂的是（　　）
①Na和H₂O ②NO₂和H₂O ③F₂和H₂O ④Na₂O₃和H₂O．

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