下列叙述正确的是( )A．同主族元素自上而下.得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．非金属:Cl＞S＞P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族元素自上而下，得电子能力增强
	B．	最外层电子数小于4的一定是金属元素
	C．	同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
	D．	非金属：Cl＞S＞P

分析元素周期表中，同周期原子从左向右原子半径减小、非金属性增强；同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，结合H为非金属性来解答．

解答解：A．同主族元素自上而下，非金属性减弱，则得电子能力减弱，故A错误；
B．最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He均为非金属，故B错误；
C．同周期原子从左向右原子半径减小，则同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
D．同周期原子从左向右非金属性增强，则非金属：Cl＞S＞P，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂O所含有的原子数为3N_A
	B．	常温常压下，32g O₂含有的氧原子数为2N_A
	C．	11.2L氯气所含的原子数为N_A
	D．	0.1mol•L ^-1NaCl溶液中c（Na⁺）为0.1 mol•L ^-1

19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）

CaCl₂和Na₂S

Na₂O和Na₂O₂

	A．	豆科植物的根瘤菌固氮		B．	.由氮气和氢气合成氨气
	C．	.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应		D．	.氨催化氧化制硝酸

3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或 Mg²⁺+2HCO₃^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O MgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	硒化氢（H₂Se）是有色、有毒的气体，比H₂S稳定
	B．	砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	D．	硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

20．（1）向含SO₄^2-、CO₃^2-等的溶液中滴加BaCl₂溶液，当BaCO₃开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10^-22（保留三位有效数字）K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-30、K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（2）已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．

17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

H₂O₂

Na₂O

CO₂

2．用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的流程如图．

离子	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.5	9.7
Zn²⁺	6.4	8.0

（1）电解饱和食盐水，H₂在阴极生成
（2）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率
（3）反应4的目的：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（4）物质1最佳选用：C（填符号），调节pH至3.2-6.4（填范围），目的是将Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃除去
A．NH₃•H₂O B．NaOH C．ZnO
（5）反应8从溶液中获得ZnCl₂，加热前需通入足量的HCl气体，目的抑制Zn²⁺（ZnCl₂）的水解．

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