Question

9．N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
• B． 足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子
• C． 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A
• D． 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8N_A个

Answer 1

分析 A.78g过氧化钠的物质的量为1mol，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；
B．随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等活泼性较强的金属，电解时杂质优先放电，导致溶解铜的物质的量小于1mol；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，3mol铁完全反应生成1mol四氧化三铁，转移了3mol电子．

解答 解：A.78g过氧化钠的物质的量为：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含N_A个阴离子，故A错误；
B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，若反应消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，则反应生成二氧化硫的物质的量小于1mol，生成二氧化硫的分子数小于N_A，故B错误；
C．电解过程中，粗铜中的杂质Fe、锌优先放电，导致转移1mol电子时溶解的铜的物质的量小于：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，故C错误；
D.3mol铁与足量的水蒸气充分反应生成1mol四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为：+$\frac{8}{3}$，则生成1mol四氧化三铁失去了电子的物质的量为：$\frac{8}{3}$×3mol=8mol，转移电子8N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．