题目内容

12．①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2、O3 ④H、D、T  ⑤146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④；
（2）互为同素异形体的是③；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是T2188O（填化学式）

分析 有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体．

解答 解：（1）①168O、178O、188O 质子数相同，中子数不同，互为同位素；④H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素；
（2）O2、O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O；
故答案为：①④；③；T2188O．

点评 本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

练习册系列答案
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2．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
3．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$为2.16×10-22（保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
（2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
【查阅资料】
①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【实验探究】
操作现象

i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
（3）证明 ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O．
（4）经检验 i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是Cu2O转化得无色Cu（SO3）23-．
（6）在加热条件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
过量，预期观察到的现象是产生砖红色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是
反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH
4．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
B．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
D．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
1．环酯J（）可用于生产合成树脂、合成橡胶等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图

已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如2个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应．
（1）B的化学名称为乙烯；反应③、⑤的反应类型为取代反应、氧化反应．
（2）D的结构简式为HOCH2CH2CHClCH2OH；
反应⑥的化学方程式为+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
反应 ⑩的化学方程式为HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H2O+；
（3）④⑤两步的作用是保护A中碳碳双键不被氧化．
（4）氯原子位于端头碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的为ClCH2CH（CH2OH）2（写结构简式）．
6．胶体区别与其他分散系的本质特征是（　　）
A．能发生丁达尔现象
B．胶体粒子能通过滤纸空隙
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

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