题目内容

7．下列离子中半径最大的是（　　）
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

分析 核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小．

解答 解：核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Mg2+＞Al3+；故选A．

点评 本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查微粒半径大小比较的方法知识，难度一般．

练习册系列答案
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17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
（2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1 mol H2O所含有的原子数为3NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．11.2L氯气所含的原子数为NA
D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1
15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A表示反应物总能量C表示成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
2．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
12．下列说法正确的是（　　）
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的电子式为
19．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH
16．不属于“氮的固定”的变化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮气和氢气合成氨气
C．.雷雨天，空气中的氮气和氧气反应D．.氨催化氧化制硝酸
17．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

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