Question

有一无色溶液，仅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A、肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺、K⁺
• B、肯定有Al³⁺、K⁺、Cl^-，肯定没有MnO₄^-
• C、肯定有Al³⁺、Cl^-，一定没有HCO₃^-和SO₄^2-
• D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：

分析：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题．

解答： 解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子．
所以溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有钾离子．
A、肯定有Al³⁺，一定不含有NH₄⁺，可能有K⁺，故A错误；
B、肯定有一定没有HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，故B错误；
C、肯定有一定没有HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，故C正确；
D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-，所以溶液可能显弱酸性，不可能是碱性，否则铝离子不能共存，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难度不大．