题目内容
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、CH3COOK |
| D、Mg |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使电离平衡向右移动，A、B、D三个选项电离平衡都向右移动，只有C使平衡向左移动，但C、D选项都产生气体．
解答：
解：A、B、D三个选项电离平衡都向右移动，CH3COO-浓度都增大，只有C使平衡向左移动，但B、D选项都产生气体，故选A．
点评：本题考查弱电解质电离平衡的移动，但不忽略附加条件，而导致错选．
练习册系列答案
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有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ |
| B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4- |
| C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- |
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
在t1℃时2A（g）?B（g）达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是（ ）
| A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0 |
| B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0 |
| C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0 |
| D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0 |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A、吸热反应，m+n＜p |
| B、吸热反应，m+n＞p |
| C、放热反应，m+n＜p |
| D、放热反应，m+n＞p |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
| B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大是③ |
| C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA |
| D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA |