题目内容
比较Cl、Cl-、S2-半径大小 ．
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子半径小于相应的原子半径．
解答：
解：Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，阴离子半径小于相应的原子半径，则半径为Cl＜Cl-，故微粒半径：Cl＜Cl-＜S2-，故答案为：Cl＜Cl-＜S2-．
点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律．
练习册系列答案
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有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ |
| B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4- |
| C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- |
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
| B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大是③ |
| C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
| D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（ ）
| A、1-a% |
| B、1-2 a% |
| C、1-3 a% |
| D、3 a% |
相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g?cm-3，浓度为amol?L-1，另一份质量分数为W2，密度为 ρ2g?cm-3，浓度为b mol?L-1，若2a=b，W2＜2W1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
| A、ρ1=ρ2 |
| B、ρ1＜ρ2 |
| C、ρ1＞ρ2 |
| D、无法比较 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25°C时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| B、标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA |
| C、1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目为NA |
| D、一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、含氢元素的化合物中一定有氢键 |
B、因为分子间存在氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D、“可燃冰”--甲烷水合物（例如：8CH4?46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键 |