题目内容
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止Cl2和NaOH溶液反应 |
| C、硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 |
| D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 |
考点：工业合成氨,工业制取硫酸,氯碱工业
专题：化学应用
分析：A、减少生成物的量，可以减慢化学反应速率，会使化学平衡正向移动；
B、在电解装置中，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应的过程；
C、根据接触室安装热交换器的作用来回答；
D、根据压强对平衡的影响来回答．
B、在电解装置中，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应的过程；
C、根据接触室安装热交换器的作用来回答；
D、根据压强对平衡的影响来回答．
解答：
解：A、合成氨生产中将NH3液化分离，可减慢正反应速率，故A错误；
B、氯碱工业中，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室和氢氧化钠反应，故B正确；
C、硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将反应放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；
D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为常压下SO2转化率已经很高了，故D错误．
故选B．
B、氯碱工业中，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室和氢氧化钠反应，故B正确；
C、硫酸工业中，在接触室安热交换器，目的是将反应放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；
D、硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为常压下SO2转化率已经很高了，故D错误．
故选B．
点评：本题是一道关于化学和化工知识结合的实际应用方面的考题，注重化学联系实际，难度不大．
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O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）
| 1 |
| 2 |
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| C、小于0.15mol |
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