题目内容
可逆反应mX（g）+nY（g）?pZ（g），在不同的温度（T1、T2）和不同的压强（P1、P2）下，产物Z的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）| A、m+n＜p |
| B、m+n＞p |
| C、增大压强平衡向正反应方向移动 |
| D、升高温度平衡向正反应方向移动 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
解答：
解：相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，
相同压强P1下，根据温度对C浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
故选BC．
相同压强P1下，根据温度对C浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
故选BC．
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
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某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32- |
| B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72- |
| C、Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、Ag+、Mg2+、CO32-、I- |
有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ |
| B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4- |
| C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- |
| D、该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 |
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） |
在t1℃时2A（g）?B（g）达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是（ ）
| A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0 |
| B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0 |
| C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0 |
| D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0 |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |