题目内容
实验室用图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：（1）A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是
（3）E中是AgNO3溶液，现象是
（4）F中一般应盛有
考点：氯气的实验室制法
专题：实验题
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质电离产生氢离子和氯离子，次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，氯气能够与氢氧化钠发生反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气进行尾气处理，据此解答．
解答：
解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：产生白色沉淀；Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染空气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用来吸收氯气；
故答案为：氢氧化钠；吸收过量的氯气．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）氯水中含有氢离子溶液显酸性，能够使石蕊 显红色，又含有次氯酸具有偏白性，能够使红色溶液褪色，
故答案为：先变红后褪色；
（3）氯气溶于水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离产生氯离子，氯离子能够与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
故答案为：产生白色沉淀；Cl2+H2O=HCl+HClO；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能污染空气，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用来吸收氯气；
故答案为：氢氧化钠；吸收过量的氯气．
点评：本题考查了氯水的性质，明确氯气与水反应的实质、掌握氯水中的成分是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题难度不大．
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、碱性溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+ |
| B、常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 |
| C、含有AlO2-的溶液：NO3-、HCO3-、Na+、K+ |
| D、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- |
某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是（ ）
| A、H+、NH4+、AlO2-、S2O32- |
| B、K+、Cu2+、OH-、Cr2O72- |
| C、Na+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、Ag+、Mg2+、CO32-、I- |
用如图装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑2NO2?N2O4．最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是（ ）
A、
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B、
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C、
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| D、无法计算 |
有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+、K+ |
| B、肯定有Al3+、K+、Cl-，肯定没有MnO4- |
| C、肯定有Al3+、Cl-，一定没有HCO3-和SO42- |
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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
| B、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
| A、K（HF）=7.2×10-4 |
| B、K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C、根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN |
| D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF） |
Fe 2（SO4）3中的氧元素质量分数为2a%，则铁元素的质量分数为（ ）
| A、1-a% |
| B、1-2 a% |
| C、1-3 a% |
| D、3 a% |