Question

9mol Cl₂与8mol FeBr₂反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：还原性Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，根据原子守恒得8mol FeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=8mol、n（Br^-）=2n（FeBr₂）=16mol，根据2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-知，亚铁离子完全被氧化需要n（Cl₂）=

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n（Fe²⁺）=4mol，根据2 Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂知，消耗5molCl₂需要n（Br^-）=2n（Cl₂）=10mol＜16mol，所以溴离子有剩余，且剩余16mol-10mol=6mol，据此书写离子方程式．

解答： 解：还原性Fe²⁺＞Br^-，所以Cl₂先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，根据原子守恒得8mol FeBr₂中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=8mol、n（Br^-）=2n（FeBr₂）=16mol，根据2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-知，亚铁离子完全被氧化需要n（Cl₂）=

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n（Fe²⁺）=4mol，根据2 Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂知，消耗5molCl₂需要n（Br^-）=2n（Cl₂）=10mol＜16mol，所以溴离子有剩余，且剩余16mol-10mol=6mol，所以参加反应是Cl₂、Fe²⁺、Br^-的物质的量分别是9mol、8mol、10mol，则该反应离子方程式为9Cl₂+8Fe²⁺+10Br^-=18Cl^-+5Br₂+8Fe³⁺，
故答案为：9Cl₂+8Fe²⁺+10Br^-=18Cl^-+5Br₂+8Fe³⁺．

点评：本题以氧化还原反应的计算为载体考查离子方程式的书写，明确离子反应先后顺序是解本题关键，注意要进行过量计算，题目难度中等．