实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气.反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)该反应中被氧化的元素是Cl.氧化剂是MnO2.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1.在此反应中.浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．(2)取一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO₂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

分析反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO₂为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，结合反应的方程式计算．

解答解：（1）反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO₂为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性；故答案为：Cl；MnO₂；2：1；还原性和酸性；
（2）n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由方程式可知参加反应的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，
反应中转移电子数为1.5mol×2=3mol，
故答案为：6mol；3mol．

点评本题考查氧化还原反应的基本概念及根据方程式的有关计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．

练习册系列答案

8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

HCO₃^-→CO₃^2-

MnO₂→Mn²⁺

FeO→Fe₃O₄

Cl^-→Cl₂

12．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

（1）固体I中主要成分为CaCO₃、CaSO₃、Ca（OH）₂，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
（2）处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO₃^-，无法与NH₄⁺发生反应．
（4）工业废气中的SO₂、NO还可采用NaClO₂溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是Ca²⁺与SO₄^2-结合生成CaSO₄沉淀，使平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．

9．

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素符号为Al．
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
（3）下列说法正确的是d．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K^2?
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．

6．

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中收集的气体
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₃O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	浓硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

7．

实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）

	A．	操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
	B．	可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
	C．	可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
	D．	可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

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