题目内容
6．
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）| 选项 | a中物质 | b中物质 | c中物质 | d中收集的气体 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H3O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 浓硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由实验装置可知，I为固体与液体的反应生成气体，II中为向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大，III中吸收过量的气体，注意防止倒吸，以此来解答．
解答 解：A．氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；
B．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成NO，污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；
D．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂 | |
| B． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| C． | 图示的转化反应中有3个分解反应 | |
| D． | 图示的转化反应都是氧化还原反应 |
1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）
比 
的沸点高（填“高”或“低”）．
| 化合物 | NaF | MgF2 | MgO | SiF4 | SiO2 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 3125 | 183 | 1983 |
| 摩氏硬度 | 3，2 | 6.0 | 6.5 | 7 |
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）
比 的沸点高（填“高”或“低”）．
11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． | 辛烯和1-丁烯 | B． | 苯和乙炔 | ||
| C． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷 | D． | 甲基环己烷和乙烯 |
15．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．| X | Y | |
| Z | W |
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．