Question

9．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素符号为Al．
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
（3）下列说法正确的是d．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K^2?
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．

Answer 1

分析 （1）X元素是Al元素；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁；
（3）a．K为O元素，Z为F元素，其氢化物分子间形成的氢键数目越多，沸点越高；
b．虚线相连的元素处于同一族；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na₂O或Na₂O₂，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

解答 解：（1）X原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，X元素是Al元素，故答案为：Al；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为含有离子键，故答案为：离子键；
（3）a．K为O元素，Z为F元素，水、氟化氢分子间均有氢键，但是水分子间形成的氢键数目多余HF分子间形成的氢键数目，其氢化物分子间形成的氢键数目越多，沸点越高，所以水的沸点大于氟化氢，故错误；
b．虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和零族元素，不全部是主族，故错误；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为X³⁺＜L⁺＜K²?，故错误；
d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na₂O或Na₂O₂，过氧化钠中存在离子键和共价键，故正确；
故答案为：d．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，涉及原子结构、元素周期律，综合性较强，难度中等．