题目内容
7．
实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（ ）| A． | 操作I一定是过滤，其目的是将固液分离 | |
| B． | 可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝 | |
| C． | 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾 | |
| D． | 可以提纯含少量碘杂质的氧化钠 |
分析 由流程可知操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤或重结晶，Ⅲ为蒸发结晶或过滤，以此解答该题．
解答 解：A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；
B．氧化铁、氧化铝都不溶于水，加入不能溶解，故B错误；
C．提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，操作I为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却结晶法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故C正确；
D．氧化钠和水反应，不能用加水分离，故D错误．
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．| X | Y | |
| Z | W |
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| B | 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 | 能证明SO2具有漂白性 |
| C | 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=0.0167mol/（L•min）；此温度下该反应的化学平衡常数为6.22（结果保留三位有效数字）．
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，n（H2）随时间变化如下表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| N（H2）/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD
A．升高温度 B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和3molH2
（4）25℃，1.01×105Pa时，9.2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH?．
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
| 污水中所含离子 | H+、OH- | CN- | Cu2+、Hg2+ |
| 处理方法 | 中和法 | 氧化还原法 | 沉淀法 |
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.5×10 -45 | 6.3×10 -18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．