Question

1．将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.05mol
• C． 0.15mol
• D． 0.11mol

Answer 1

分析 1.92gCu的物质的量为：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成气体的物质的量，然后根据N元素守恒计算反应中消耗HNO₃的物质的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，Cu与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
根据原子守恒生成硝酸铜的物质的量为：n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，
生成的气体为氮的氧化物，其物质的量为：n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故选D．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．