题目内容
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA | |
| B． | 1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA | |
| C． | 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH- | |
| D． | 含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据物料守恒来分析；
C、pH=6的纯水中，氢氧根和氢离子浓度均为10-6mol/L；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故溶液中含有HClO分子，故溶液中的Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA，故A错误；
B、溶液中硝酸铵的物质的量为0.1mol，故含0.2molN原子，虽然铵根离子会水解，但根据物料守恒知，溶液中的氮原子个数永远为0.2NA个，故B错误；
C、pH=6的纯水中，氢氧根和氢离子浓度均为10-6mol/L，故在1L的纯水中含有的氢氧根的个数为10-6NA个，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.05mol | C． | 0.15mol | D． | 0.11mol |
18．下述实验不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 | 证明物质的溶解性规律--“相似相溶” |
| B | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| C | 分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| D | 将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色 | 证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列分子中键角最大的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO2 | C． | H2O | D． | NH3 |
20．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4） | |
| B． | pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000 | |
| C． | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 | |
| D． | 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |