题目内容

5.化学药品与人类健康息息相关.生活中常用药品很多,如:
A.碘酒          B.麻黄碱       C.青霉素       D.阿司匹林、
E.葡萄糖注射液    F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)     G.维生素C.
①上述药物中,在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是C(填写序号).
②具有解热镇痛药效的是D.
③能给患者伤口消毒的药物是A.
④氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分.请写出氢氧化铝与胃酸(盐酸)反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

分析 碘酒是消毒剂;青霉素属于抗生素;阿司匹林是解热镇痛药;葡萄糖注射液能提供能量,胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)治疗胃酸过多;任何药物都有毒副作用,应在医生指导下使用,使用青霉素前需进行皮肤敏感试验;氢氧化铝与胃酸(盐酸)反应生成氯化铝.

解答 解:①青霉素属于抗生素,使用青霉素前需进行皮肤敏感试验,故选C;
②具有解热镇痛药效的是阿司匹林,故选D;
③碘酒能使蛋白质变性,故作消毒剂,故选A;
④氢氧化铝与胃酸反应生成:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.

点评 本题考查化学与生活,涉及生活中的常用物质、食品添加剂和药物等知识,侧重基知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时.植物粉的作用是作还原剂.
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等);
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率.写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制备:在30℃~35℃下,将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5-7.0,得到MnCO3沉淀.温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;该反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净.
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,表示该离子沉淀完全.若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度.Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)•c(CO32-),当Mn2+沉淀完全时,c(CO32-)=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1,若Mg2+也能形成沉淀,则要求Mg2+>2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1,Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L-1,若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,说明Mg2+的存在不会影响MnCO3的纯度.

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