题目内容
9．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）| A． | -10+3n | B． | -6+3n | C． | -（12-3n） | D． | -（4-2n） |
分析 根据HnRO2n-2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．
解答 解：令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低负价为3n-4-8=3n-12=-（12-3n），
故选C．
点评 本题考查化合价的计算，题目难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．
练习册系列答案
相关题目
13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B． | 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 | |
| C． | 氧化铁在高温下与一氧化碳反应 | |
| D． | 碳酸钠溶液与石灰乳混合 |
17．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是（ ）
| A． | H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 | |
| B． | 豆浆是胶体，因为其分散质粒子直径在＞1nm | |
| C． | 分子、原子、电子、质子、沙子中，沙子不适宜用物质的量描述，因为其是微观微粒 | |
| D． | 氧化铝是碱性氧化物，因为铝是金属元素 |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水分子间存在氢键有关 | |
| C． | 分子晶体中必含化学键 | |
| D． | 干冰升华破坏了共价键 |
14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| B． | 常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
1．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.1mol | B． | 0.05mol | C． | 0.15mol | D． | 0.11mol |
18．下述实验不能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 | 证明物质的溶解性规律--“相似相溶” |
| B | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| C | 分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色 | 证明与苯环相连的甲基易被氧化 |
| D | 将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色 | 证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
