Question

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

• A． 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
• B． 砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
• C． 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
• D． HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

Answer 1

分析 A．金属的活泼性越强，与水反应的剧烈程度越强；
B．卤族元素，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐加深，生成氢化物的稳定性越弱；
C．金属性越强，与氧气反应生成产物越复杂；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．钠的活泼性比锂（Li）强，则与水反应时，钠与水反应更剧烈，故A错误；
B．砹（At）为第七周期、ⅤⅡA族元素，该族元素单质的颜色逐渐加深，对于氢化物稳定性逐渐减弱，则砹为有色固体，且HAt极不稳定，故B正确；
C．铷的金属性大于钠，则在氧气中铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D．非金属性：Br＞I，则最高价氧化物对应水合物酸性：HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了元素周期律内容及其应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．