题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
（1）元素①的原子结构示意图为 ．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程 ．
（3）元素②、③形成离子的半径 ＞ ．
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性 ＞ ；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性 ＞ ．
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为： ．
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为 g．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程
（3）元素②、③形成离子的半径
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，据此书写N元素的原子结构示意图；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl；
（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al2O3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）④与⑥形成的化合物是AlCl3，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H2，NaOH和AlCl3反应生成Al（OH）3，6Na+2AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl，根据反应方程式计算．
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，据此书写N元素的原子结构示意图；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl；
（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al2O3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（6）④与⑥形成的化合物是AlCl3，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H2，NaOH和AlCl3反应生成Al（OH）3，6Na+2AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl，根据反应方程式计算．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl元素，
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，N原子的原子结构示意图为
，故答案为：；
（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl，其形成过程为
，故答案为：；
（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径F-＞Na+，故答案为：F-＞Na+；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以碱性NaOH＞Al（OH）3，故答案为：HCl＞H2S； NaOH＞Al（OH）3；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al2O3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6））④与⑥形成的化合物是AlCl3，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H2，NaOH和AlCl3反应生成Al（OH）3，6Na+2AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl
根据氢气和氢氧化铝之间的关系式得，m（Al（OH）3）=
×2×78g/mol=1.56g，
故答案为：1.56．
（1）元素①原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，N原子的原子结构示意图为
，故答案为：；（2）元素③和⑥可形成化合物NaCl，Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl，其形成过程为
，故答案为：；（3）元素②、③形成离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径F-＞Na+，故答案为：F-＞Na+；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以碱性NaOH＞Al（OH）3，故答案为：HCl＞H2S； NaOH＞Al（OH）3；
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物分别是Al2O3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6））④与⑥形成的化合物是AlCl3，元素③的单质放入的水溶液中生成NaOH和H2，NaOH和AlCl3反应生成Al（OH）3，6Na+2AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑+6NaCl
根据氢气和氢氧化铝之间的关系式得，m（Al（OH）3）=
| ||
| 3 |
故答案为：1.56．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，涉及物质的量的计算、离子反应、元素周期律等知识点，根据物质之间的关系、元素周期律、原子结构等知识点来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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