题目内容
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（ ）
| A、X的单质和Q的单质均可用电解法得到 |
| B、X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 |
| C、Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 |
| D、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3?H2O，以此解答该题．
解答：
解：X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，则Q为Na，X可能为H或Li，W的原子半径是同周期中最小的，且原子序数大于Na，应为Cl，X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X应为H，Y为N、Z为O，可形成的碱为NH3?H2O，
A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；
B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；
C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．
故选D．
A．X的单质和Q的单质分别为氢气、钠，可分别用电解水、氯化钠的方法生成，故A正确；
B．X与Z可形成的化合物H2O2中，含有极性键和非极性键，故B正确；
C．Q与W形成的化合物为NaCl，为离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，故C正确；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物如为NH4NO3时，为强酸弱碱盐，可促进水的电离，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解本题关键，根据元素原子结构特点来分析解答，难度中等．
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=
=
=
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| v(A) |
| a |
| v(B) |
| b |
| v(D) |
| d |
| v(E) |
| e |
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（HI）/mol?L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c（H2O2）/mol?L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/mol?L-1?s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
| A、实验1、2中，v（H2O2）相等 |
| B、将浓度均为0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L-1?s-1 |
| C、v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数 |
| D、实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol?L-1 |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
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| A、反应后的溶液呈酸性 |
| B、两种反应物中水电离出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1 |
| C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1 |
| D、反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
能达到实验目的是（ ）
A、 称NaOH固体的质量 |
B、 读数为10.60 |
C、 反应热的测定 |
D、 收集氯气 |