Question

12．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和生成物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）

• A． Mg与F₂反应放热最多
• B． MgF₂（s）+Br₂（l）═MgBr₂（s）+F₂（g）吸热
• C． MgBr₂与Cl₂反应放热
• D． 化合物的热稳定顺序：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

Answer 1

分析 由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，由图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，以此解答该题．

解答 解：A．依据图象分析判断，Mg与F₂的能量高于MgF₂，依据能量守恒判断，反应是放热反应，故A正确；
B．Mg（s）+F₂（l）=MgF₂（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ•mol^-1，为吸热反应，故B正确；
C．氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr₂与Cl₂反应是放热反应，即△H＜0，故C正确；
D．能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意物质能量与稳定性的关系判断，题目难度中等．