Question

2．（1）在200mL2mol/LMgCl₂溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O数目之比是1：8．

Answer 1

分析 （1）结合m=nM、n=CV及物质构成计算；
（2）质量分数为28%的KOH水溶液中，设溶液为100g，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）在200mL2mol/LMgCl₂溶液中，溶质的质量为0.2L×2mol/L×95g/mol=38g．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L，
故答案为：38g；2mol/L；4mol/L；   
（2）质量分数为28%的KOH水溶液中，设溶液为100g，则OH^-与H₂O数目之比是$\frac{100g×28%}{56g/mol}$：$\frac{100g×（1-28%）}{18g/mol}$=1：8，
故答案为：1：8．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．