题目内容

7．下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（　　）
A．AlCl3B．NaOHC．HClD．Na2CO3

分析 物质能促进水的电离，且溶液显碱性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈碱性说明是弱酸阴离子水解显碱性．

解答 解：A、氯化铝是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；
B、NaOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B错误，
C、HCl溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故C错误；
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．

练习册系列答案
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17．某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料．32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4L，其密度为1.25g•L-1，则：
（1）反应前O2在标准状况的体积V（O2）约为22.4L；
（2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢；
（3）若反应生成0.1mol X2，则生成Y2O的质量为3.6g．
18．常温下，将22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的H2SO4中，使之发生反应．
（1）若固体刚好完全溶解，消耗H2SO4的体积为VL，求V的取值范围．
（2）若H2SO4溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含Cu多少克？
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
性质用途
A液氨气化吸热可用作制冷剂
BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥
C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白剂
A．AB．BC．CD．D
2．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气和目前正在开发的直接氧化法有关热化学方程式如下：
水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．
12．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和生成物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）
A．Mg与F2反应放热最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸热
C．MgBr2与Cl2反应放热
D．化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物质的量浓度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中缓慢加入镁粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
16．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述中正确的是（　　）
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合价+1+3+2+6、-2-2
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
B．氢化物的稳定性H2D＜H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B
D．C2+与A+的核外电子数相等
17．下列说法正确的是（　　）
A．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．铅酸蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）减少
D．向平衡体系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量浓硫酸，乙酸转化率不变

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