题目内容

17．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

分析 A．煤油为石油的分馏产物，与钠不反应，且密度比钠小；
B．汽油是多种烃的混合物，主要是辛烷；
C．煤干馏是煤在隔绝条件下，高温发生复杂的化学变化；
D．石油是多种烃的混合物．

解答 解：A．煤油为石油的分馏产物，与钠不反应，且密度比钠小，可用于保存钠，可以隔绝空气，防止空气中的成分与Na反应，故A正确；
B．石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，汽油属于多种烃的混合物，主要是辛烷，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝条件下，高温发生复杂的化学变化，煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．石油是多种烃的混合物，苯及其衍生物主要通过石油的催化重整获得，石油中没有乙酸，石油分馏不能得到乙酸，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了煤的干馏和石油的分馏，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握石油的成分，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为负极，该电极发生的电极方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反应进行一段时间后原电池溶液PH变小（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为0.4mol，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L． 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数变小（填变大或变小或不变）
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1降低温度，2不断的移走乙醇．（写两条）
8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；该实验用品不用铁质的原因①铁的导热系数大，容易散热②铁会与盐酸反应．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60ml0.50mol/L酸盐与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相同、不相等”），所求中和热相同（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
12．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和生成物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）
A．Mg与F2反应放热最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸热
C．MgBr2与Cl2反应放热
D．化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（　　）
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl
9．近日，雾霾又上了度娘热搜榜．其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子．烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．
（1）氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质．
①写出该反应的化学反应方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃时，则上述脱硝反应的△H=-1811.63kJ•mol-1，该反应能（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为4mol．
（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：
容器甲乙
容积/L11
温度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是D （填序号）．
A．向容器中充入He，增大容器的压强  B．升高容器的温度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．
6．下列有关反应和反应类型不相符的是（　　）
A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT  （取代反应）
B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯    （取代反应）
C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应            （氧化反应）
D．甲苯制取甲基环已烷                   （加成反应）
8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
t/min01020304050
x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化     
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2）        
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．

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