Question

18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：

步  骤	现   象
Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间．	加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色

①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl₂与水反应生成HClO，HClO 将NH₄⁺氧化为N₂，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH₄⁺反应的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH₄⁺氧化为N₂而脱氮，原因是酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

Answer 1

分析 （1）①NaCl溶液与AgNO₃溶液混合会得到氯化银沉淀；
②氯化银的溶解能力小于硫化银，沉淀可以向着更难溶的方向转化，据此回答；
③硫化银和氯化钠溶液在氧气的作用下会发生反应得到氯化银以及硫单质沉淀，根据化学平衡移动原理来回答；
（2）酸性条件下HClO与NH₄⁺反应生成氮气和氯离子，据此书写方程式，根据平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的移动影响因素来回答．

解答 解：（1）①NaCl溶液与AgNO₃溶液混合会得到氯化银沉淀，故答案为：AgCl；
②向氯化银中加Na₂S溶液，由于氯化银的溶解能力小于硫化银，所以沉淀可以向着更难溶的方向转化，发生反应：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；故答案为：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）；Ag₂S比AgCl溶解度更小；
③硫化银和氯化钠溶液在氧气的作用下会发生反应得到氯化银以及硫单质沉淀，即2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH，Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀，故答案为：2Ag₂S+O₂+4NaCl+2H₂O=4AgCl+2S+4NaOH；Ag₂S被O₂氧化生成S时释放出Ag⁺，NaCl中的Cl^-与Ag⁺结合成AgCl沉淀，c（Ag⁺）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀；
（2）酸性条件下HClO与NH₄⁺反应生成氮气和氯离子，即3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O，酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮，所以污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH₄⁺氧化为N₂而脱氮．故答案为：3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O；酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

点评 本题考查学生沉淀的转化以及化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度不大．