题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| B． | 将22.4L的HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol/L | |
| C． | 配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固体20.0g | |
| D． | 中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g |
分析 A、水的体积不等于溶液的体积；
B、没有告诉是标准状况下，题中无法计算氯化氢的物质的量；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液，需要配制500ml1.0mol/L的NaOH 溶液计算所需溶质NaOH的质量；
D、根据H++OH-=H2O计算．
解答 解：A、水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，无法计算，故A错误；
B、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LHCl气体的物质的量，故B错误；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，需要配制500ml 1.0mol/L的NaOH溶液，所需溶质NaOH的质量=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，故C正确；
D、根据H++OH-=H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意水的密度与NaCl溶液的密度不等，水的体积不等于溶液的体积．
练习册系列答案
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10．以下名称、化学用语均正确的是（ ）
| A． | 笨的实验式：CH | B． | 二氯乙稀的结构简式：CH2=C（Cl）2 | ||
| C． | 甲酸的结构式： | D． | 醛基的电子式： |
1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：
（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
| 应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
| 步 骤 | 现 象 |
| Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间． | 加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色 |
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，只有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
19．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 鸡蛋清溶液 | C． | 食盐水 | D． | 淀粉溶液 |