Question

19．电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺，应选用的试剂是KSCN溶液．
（2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．

（3）写出有关化学反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）铁离子遇KSCN溶液为血红色；
（2）CuCl₂、FeCl₃与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu，滤液I中含氯化亚铁，滤渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为足量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，B为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁；
（3）结合（2）及物质的性质分析离子反应．

解答 解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺，应选用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
　（2）CuCl₂、FeCl₃与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu，滤液I中含氯化亚铁，滤渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为足量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，B为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则①为Fe，③为盐酸，⑤为Cl₂，A为Fe、Cu，B为Cu，
故答案为：①为Fe；③为盐酸；⑤为Cl₂；A为Fe、Cu；B为Cu；
（3）有关化学反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答该类题目的关键，题目难度不大．