题目内容
6．下列不属于硅酸盐产品的是（ ）| A． | 陶瓷 | B． | 水泥 | C． | 玻璃 | D． | 光导纤维 |
分析 含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，据此解答．
解答 解：A．陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故A错误；
B．水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故B错误；
C．玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C错误；
D．光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故D正确．
故选D．
点评 本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，熟悉硅酸盐的定义是解题关键，题目难度不大．
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7．在体积固定，容积为2L的密闭容器中进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不再改变 B．混合气体中c（CO）不再改变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为
2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
（5）保持容器体积不变，下列措施中一定能使H2的转化率增大的有CD．
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．平衡后再向容器内通入一定量CO2
D．升高温度
（6）在830℃时，发生上述反应，若开始时加入0.3mol CO2和0.2mol H2，经过3分钟刚好达到平衡，以CO的浓度变化表示的化学反应速率为v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．
4．从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如图所示，下列关于物质A的说法正确的是（ ）
| A． | A的分子式是C8H10O3 | B． | A分子中含有酯基 | ||
| C． | A只能发生取代反应 | D． | A能与Na反应 |
1．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）：
（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
| 应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
11．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解 | |
| B． | 配制1mol•L-1 Na0H溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | |
| C． | 配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | |
| D． | 配制1mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量 |
18．NaCl在生产中有重要作用．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
①Ⅰ中白色沉淀的化学式是AgCl．
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
（1）某小组用NaCl进行以下实验：
| 步 骤 | 现 象 |
| Ⅰ．将NaCl溶液与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
| Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
| Ⅲ．将Ⅱ中经过滤洗得到的黑色沉淀分成两份，在一份沉淀中加蒸馏水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同时浸泡较长时间． | 加蒸馏水的沉淀仍为黑色，加入NaCl溶液的沉淀变为乳白色 |
②Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能发生转化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③经检测步骤Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．请写出黑色沉淀变为乳白色的化学方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，从化学平衡移动的角度解释在沉淀变色过程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S时释放出Ag+，NaCl中的Cl-与Ag+结合成AgCl沉淀，c（Ag+）减小，③中平衡向正反应方向移动，最终出现乳白色沉淀．
（2）电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl进行电解，产生的Cl2与水反应生成HClO，HClO 将NH4+氧化为N2，使水体脱氮．请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究发现：污水呈弱酸性比强酸性更有利于使NH4+氧化为N2而脱氮，原因是酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化学平衡向逆反应方向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．