题目内容

7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

分析 粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，反应后溶液中含亚铁离子、铁离子、铜离子，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，加氯气或过氧化氢氧化亚铁离子，然后调节pH在3.7～6.4之间，使铁离子转化为沉淀，过滤后滤液含氯化铜，在HCl气流中蒸发得到氯化铜．
（1）接调整pH=9.6将Fe2+沉淀，铜离子也沉淀；
①加入NaClO后，溶液碱性增强；
②NaClO作氧化剂，引入钠离子不能除去；
③除去混合溶液中Fe2+，选择氧化剂，但不能引入新的杂质；
（2）使强酸性溶液的pH的调整到3.7，促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质．

解答 解：粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，反应后溶液中含亚铁离子、铁离子、铜离子，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，加氯气或过氧化氢氧化亚铁离子，然后调节pH在3.7～6.4之间，使铁离子转化为沉淀，过滤后滤液含氯化铜，在HCl气流中蒸发得到氯化铜．
（1）第一步除去Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀，原因为pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来，
故答案为：不能；pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来；
①加入NaClO后，溶液碱性增强，则pH一定增大，故答案为：A；
②用NaClO作氧化剂不妥当，因引入了新的杂质Na+，故答案为：不妥当；引入了新的杂质Na+；
③根据pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3，欲去除CuCl2酸性溶液中的Fe2+ 和Fe3+，需要先将Fe2+ 氧化为Fe3+，再调整pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3除去．将Fe2+ 氧化为Fe3+时不许引入新的杂质，也不能造成环境污染，故选Cl2、O2、H2O2等物质做氧化剂，则CDE符合，故答案为：CDE；
（2）调整溶液的pH=3.7时也不能引入杂质，可选Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu（OH）2，故答案为：CEF．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质的制备，为高频考点，把握制备原理、盐类水解应用、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（　　）
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12．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出萃取法制备硫酸铜：

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设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
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