Question

17．与50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的溶液是（　　）

• A． 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
• B． 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
• C． 25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液
• D． 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与硫酸钠的化学式及其浓度有关，如：50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，据此进行解答．

解答 解：50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.2mol/L，故A正确；
B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故B错误；
C.25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中钠离子的浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D.50mL 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．