题目内容
15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质 | |
| B． | 粗硅提纯是利用H2作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来 | |
| C． | 利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl2等离子化合物可获得淡水 | |
| D． | 工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属 |
分析 A．漂白粉与空气中的水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙和HClO；
B．氢气具有还原性，还原四氯化硅生成Si；
C．半透膜不能除去离子；
D．Fe不是稀有金属．
解答 解：A．漂白粉与空气中的水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙和HClO，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．氢气具有还原性，还原四氯化硅生成Si，粗硅提纯是利用H2作还原剂，故B正确；
C．半透膜不能除去离子，可利用蒸发、离子交换膜法等得到淡水，故C错误；
D．Fe不是稀有金属，工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等金属，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握发生的反应、海水资源应用、铝热反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式
，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．
6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）
| A． | 方案可行．能准确测定溶液中的c（I2） | |
| B． | 方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 | |
| C． | 不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和 | |
| D． | 不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应 |
10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 | |
| B． | 若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气 | |
| C． | 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 | |
| D． | 若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸 |
20．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现 | |
| B． | 高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 | |
| C． | 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 | |
| D． | 用明矾可以将自来水净化成纯净水 |
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| C． | 将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等 | |
| D． | 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA |