题目内容

16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤
BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气
CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气
DNH4Cl固体（I2固体）--加热至质量不再变化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯气可与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B．酸性H2SO3＞H2CO3，二氧化硫可与碳酸氢钠溶液反应；
C．氯气不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于水；
D．碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl．

解答 解：A．FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可向其中通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A错误；
B．CO2中含有杂质SO2，可利用酸性H2SO3＞H2CO3，用NaHCO3溶液洗气，发生反应：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，既净化了气体，同时也得到更多被提纯的气体，故B正确；
C．HCl中含有杂质Cl2，若用饱和食盐水洗气，HCl被溶解，而Cl2剩余，不能达到实验目的，故C错误；
D．NH4Cl固体含有杂质I2固体，若加热至质量不再变化，碘单质升华变为碘蒸气，NH4Cl固体也受热分解变为NH3和HCl，不能达到实验目的，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
   某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）
A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
D．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
7．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6时，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下来．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（多选不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新的杂质Na+．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多选不限，填字母）．
A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有CEF（多选不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．将等物质的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+数目相等
D．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH2CCOO-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行．
（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.3%．
8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）
A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
5．写出下列离子反应对应的化学方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
6．屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图．下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素是无机物
B．青蒿索的摩尔质量为282
C．屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
D．屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖，说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩

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