题目内容
2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）| A． | 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+ | |
| C． | 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O | |
| D． | 稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3- |
分析 A．氧原子个数不守恒，溶液呈浅绿色说明生成二价铁离子；
B．依据平衡移动理论解答；
C．碘离子具有强的还原性，能够被氧化生成单质碘；
D．二氧化碳少量反应生成碳酸铵；
解答 解：A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．增大氢离子浓度平衡逆向移动，则溶液由黄色变为橙色，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝，离子方程式：4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体，离子方程式：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意硝酸根的强氧化性，注意反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度中等．
练习册系列答案
口算题天天练系列答案
相关题目
化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑．请根据你所学知识回答：
10．中学化学中的常见物质甲、乙、丙、丁存在如图所示转化关系（反应条件省略），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁 | |
| B． | 若甲为水，丁为氢氧化钠，则丙一定是氢气 | |
| C． | 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁 | |
| D． | 若甲为镁，丁为氢气．则乙一定是酸 |
17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（ ）
| A． | 最外层电子数：E＞F | |
| B． | 等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F | |
| C． | Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b） | |
| D． | 25℃时，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b] |
14．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
| 反应 | 平衡常数KP | |
| 773K | 873K | |
| Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
| Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- | |
| C． | 含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+ | |
| D． | 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+ |
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 | |
| B． | Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 | |
| C． | Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 | |
| D． | Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同 |