题目内容

19.密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为(  )
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

分析 设浓氨水的体积为V,稀释前后溶液中溶质的质量不变,氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,稀释后得到氨水的密度应大于0.91g•cm-3,据此进行解答.

解答 解:设浓氨水的体积为V,密度为ρ浓,稀释后密度为ρ稀,稀释前后溶液中溶质的质量不变,则:稀释后质量分数ω=$\frac{{ρ}_{浓}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$,
氨水的密度小于水的密度,浓度越大密度越小,所以ρ<ρ,所以=$\frac{{ρ}_{浓}×V×25%}{2V{ρ}_{稀}}$<12.5%,
故选:C.

点评 本题考查了溶液稀释后质量分数计算,题目难度中等,明确氨水密度小于水、稀释前后溶质的质量不变是解题关键,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关题目
14.锰的化合物是优良的催化剂,可用于干电池原料生产等.
(1)锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH32Cl2,MnO(OH)中锰元素的化合价为+3.
(2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为ZnS(填化学式).[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15,Ksp(ZnS)=2.9×10 -25,Ksp(FeS)=6.0×10-18]
(3)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1,其反应机理如图:
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2(1)+2H+ ( aq)=Mn2+ (aq)+O2(g)+2H2O(1)△H2.写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示):H2O2(1)+Mn2+(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)△H=△H1-△H2
②某温度时,向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解:2H2O2=2H2O+O2,测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如表:
t/min0246
V(O2)mL09.917.222.4
0~2min时反应速率比2~4min时的快,其原因是随着反应的进行,H2O2浓度不断减小,反应速率不断减慢,0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L•min)(忽略溶液体积的变化).
(4)锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂.已知:
反应平衡常数KP
773K873K
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2(g)19.40.803
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)6.07×10-93.65×10-9
①反应I的正反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应.
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网