Question

15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
• B． 0.1 mol•L^-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
• C． 向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生
• D． Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；
C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答 解：A．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故A正确；
B．金属性Na＞Li，0.1 mol•L^-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B正确；
C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故C错误；
D．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．