题目内容

5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）
A．煤B．氢气C．石油炼制品D．酒精

分析 未来理想的燃料，应考虑对人类生存的环境没有危害或危害较小．

解答 解：氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水，没有废气产生．燃烧时放出的热量是相同条件下汽油的三倍．煤、石油炼制品和酒精燃烧时放出二氧化碳等废气，污染环境．
故选B．

点评 本题考查清洁能源，考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29．
（1）基态E原子的价电子排布图．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体．
（4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式）．
（6）F元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．
（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
16．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（　　）
A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2
13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而变化
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是增大二氧化氮浓度（用文字表达），若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂    B．缩小容器体积   C．升高温度    D．加入一定量的N2O4．
20．硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4•H2O）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末．下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验．
步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为：CuSO4+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]SO4•H2O+3H2O．现取10g CuSO4•5H2O溶于14mL水中，加入20mL浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇．静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干．
步骤二：NH3的质量百分数的测定（装置如图1所示）
称取0.250g 样品，放入250mL锥形瓶中，加80mL水溶解．在另一锥形瓶中，准确加入30mL 0.500mol•L-1 HCl标准溶液，放入冰水浴中．从漏斗中加入15mL 10% NaOH溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右．蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液22.00mL．
步骤三：SO42-质量百分数的测定
称取试样0.600g置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液，水浴加热半小时．过滤，用稀硫酸洗涤．取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699g．
（1）步骤一加入95%乙醇的作用为降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出．此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为下一步烘干温度较低，利用乙醇与乙醚易挥发的性质，得到较干燥的硫酸四氨合铜晶体，大量减少下一步烘干所用时间．不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为硫酸四氨合铜蒸发浓缩过程，受热分解可以生成NH3．
（2）步骤二装置中15mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是将氨全部蒸出，从而得到准确的测量结果．通过此步骤测定NH3的质量百分数为27.2%．此实验
装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果偏高（“偏高”、“不变”或“偏低”）．
（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为B．
A．甲基橙   B．甲基红   C．酚酞
（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），洗净杂质的同时，SO42-浓度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4的溶解（用必要的方程式和文字说明）．该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式BaSO4+4C高$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO↑+BaS．
10．已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热44kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．放热2.44KJ
17．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体
D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同
14．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．混合物分离常用的操作有哪些？
（1）NaCl（泥沙） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）甲烷（乙烯） （6）酒精（水）
11．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（　　）
A．B．C．D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网