题目内容
11．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 发生的反应有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由此分析反应的图象即可．
解答 解：发生的反应有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后氢氧化铝完全消失，而等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液，所以前面与后面消耗氢氧化钠的物质的量之比为：6：1，所以其图象为，故选C．
点评 本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（ ）
| A． | 煤 | B． | 氢气 | C． | 石油炼制品 | D． | 酒精 |
（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
19．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6 e-+8 OH-=CO32-+6 H2O；
6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．
| A． | ①⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ①②③⑥⑦⑧ | D． | ⑤⑦⑧ |
3．下列离子能大量共存的一组是（ ）
| A． | NH4+、Cl-、NO3-、Na+ | B． | CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+ | ||
| C． | 中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ | D． | Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN- |
；元素Z的离子结构示意图为
．