下列物质的水溶液不具有漂白性的是( )A．NH3B．HClOC．SO2D．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列物质的水溶液不具有漂白性的是（　　）

A．

NH₃

B．

HClO

C．

SO₂

D．

Na₂O₂

分析 A、氨气溶于水生成一水合氨，不能用于杀菌、消毒、漂白；
B、次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒、漂白；
C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色；
D、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性．

解答解：A、氨气本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成一水合氨，是一元弱碱溶液显碱性，不具有漂白性，故A选；
B、次氯酸具有具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，故B不选；
C、SO₂可与有机色素发生化合反应而使有色物质褪色，表现了二氧化硫的漂白作用，故C不选；
D、Na₂O₂的水溶液可生成具有漂白性的H₂O₂，均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，故D不选；
故选A．

点评本题考查物质的漂白性，掌握高中常见的具有漂白性的物质，并理解其漂白原理，如活性炭、过氧化钠、二氧化硫、次氯酸等，题目较简单．

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6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L¹）	NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ¹）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c₁	0.2	7
丙	0.1	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol•Lˉ¹否
（选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na⁺）的大小关系是C；
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（A^-）=c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na⁺）-c（Aˉ）=10^-5-10^-9 mol•Lˉ¹．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
	B．	1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
	C．	常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
	D．	标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

4．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SiO₂不溶于水，也不溶于酸和碱		B．	SiO₂是制造太阳能电池的常用材料
	C．	硅是地壳中含量最多的非金属元素		D．	水玻璃可用作木材防火剂

11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑
（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
（3）在装置Ⅲ中，若使NO₂气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
A．颜色 B．质量 C．气体的平均相对分子质量 D．密度 E．压强
（4）为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
	B．	VB₂电极发生的电极反应为：2VB₂+11H₂O-22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺
	C．	外电路中电子由c电极流向VB₂电极
	D．	若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是Fe．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）将SO₂气体通入BaCl₂溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO₃（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）

石油炼制品

（1）已知：2NO₂?N₂O₄（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO₂球产生的现象为红棕色变深
（2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．