Question

10．已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

• A． 吸热44kJ
• B． 吸热2.44KJ
• C． 放热44kJ
• D． 放热2.44KJ

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
将方程式①+②确定液态水变成水蒸气的热化学反应方程式，再根据热化学反应方程式进行计算．

解答 解：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
将方程式①+②得H₂O（g）=H₂O（l）；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，
所以H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，
1g水的物质的量=$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=$\frac{1}{18}$×44kJ/mol=2.44kJ，
故选B．

点评 本题考查了反应热的计算，注意该题中水已知条件是水的质量而不是物质的量，为易错点．